Związki krzemu
Pełny tekst artykułu dostępny jest dla zarejestrowanych użytkowników
Halogenki krzemu - SiHal4 - w temperaturze pokojowej krzem reaguje tylko z fluorem:Si + 2F2 -> SiF4
Tetrafluorek krzemu można też otrzymać w wyniku reakcji krzemionki z fluorowodorem wobec kwasu siarkowego:
Pozostałe halogenki otrzymuje się w podwyższonych temperaturach w wyniku syntezy z substancji prostych.
SiF4 - gaz | SiCl4 - ciecz | SiBr4 - ciecz | SiJ4 - ciało stałe | |
Temperatura topnienia [K] | - | 205 | 278,5 | 393,5 |
Temperatura wrzenia [K] | 177,5 | 330,8 | 425,8 | 560,5 |
dSi-Hal [nm] | 0,155 | 0,201 | 0,215 | 0,243 |
Halogenki mają charakter kwaśny, łatwo ulegają hydrolizie. Kwaśny charakter tych związków widoczny jest w reakcjach z halogenkami metali alkalicznych:
SiF4 + 2KF -> K2SiF6
Odpowiadający tej soli kwas - H2SiF6 - jest silnym kwasem o mocy porównywalnej do kwasu siarkowego. W stanie czystym ulega rozkładowi na tetrafluorek krzemu i fluorowodór. Z roztworów w obniżonej temperaturze daje się wydzielić kryształy H2SiF6.2H2O - o temperaturze wrzenia 292K. Fluorokrzemiany metali otrzymuje się działając fluorowodorem na mieszaninę krzemionki i fluorku metalu. Większość z nich jest dobrze rozpuszczalna w wodzie. Największe znaczenia ma sześciofluorek sodu stosowany przy produkcji cementów kwasoodpornych i emalii. Znajduje też zastosowanie jako środek przeciw szkodnikom w gospodarstwach domowych oraz do zabezpieczania konstrukcji drewnianych przed gniciem i pożarem.
Krzemowodory - SinH2n+2 - silany - otrzymuje się je w wyniku redukcji polimerycznych chlorków krzemu LiAlH4:
SinCl2n+2 + nLiAlH4 -> SinH2n+2 + nLiCl + nAlCl3
Pełny artyluł dostępny jest dla zarejestrowanych użytkowników.