Związki krzemu

Związki krzemu

Pełny tekst artykułu dostępny jest dla zarejestrowanych użytkowników

Halogenki krzemu - SiHal4 - w temperaturze pokojowej krzem reaguje tylko z fluorem:

Si + 2F2 -> SiF4

Tetrafluorek krzemu można też otrzymać w wyniku reakcji krzemionki z fluorowodorem wobec kwasu siarkowego:

Pozostałe halogenki otrzymuje się w podwyższonych temperaturach w wyniku syntezy z substancji prostych.

  SiF4 - gaz SiCl4 - ciecz SiBr4 - ciecz SiJ4 - ciało stałe
Temperatura topnienia [K] - 205 278,5 393,5
Temperatura wrzenia [K] 177,5 330,8 425,8 560,5
dSi-Hal [nm] 0,155 0,201 0,215 0,243

Halogenki mają charakter kwaśny, łatwo ulegają hydrolizie. Kwaśny charakter tych związków widoczny jest w reakcjach z halogenkami metali alkalicznych:

SiF4 + 2KF -> K2SiF6

Odpowiadający tej soli kwas - H2SiF6 - jest silnym kwasem o mocy porównywalnej do kwasu siarkowego. W stanie czystym ulega rozkładowi na tetrafluorek krzemu i fluorowodór. Z roztworów w obniżonej temperaturze daje się wydzielić kryształy  H2SiF6.2H2O - o temperaturze wrzenia 292K. Fluorokrzemiany metali otrzymuje się działając fluorowodorem na mieszaninę krzemionki i fluorku metalu. Większość z nich jest dobrze rozpuszczalna w wodzie. Największe znaczenia ma sześciofluorek sodu stosowany przy produkcji cementów kwasoodpornych i emalii. Znajduje też zastosowanie jako środek przeciw szkodnikom w gospodarstwach domowych oraz do zabezpieczania konstrukcji drewnianych przed gniciem i pożarem.

Krzemowodory - SinH2n+2 - silany - otrzymuje się je w wyniku redukcji polimerycznych chlorków krzemu LiAlH4:

SinCl2n+2 + nLiAlH4 -> SinH2n+2 + nLiCl + nAlCl3

Pełny artyluł dostępny jest dla zarejestrowanych użytkowników.

Free Joomla! templates by Engine Templates